Menurut Teori Asam-basa Bronsted-lowry Asam Didefinisikan Sebagai Zat Yang

Menurut Teori Asam-basa Bronsted-lowry Asam Didefinisikan Sebagai Zat Yang

Menurut Teori Asam-basa Bronsted-lowry Asam Didefinisikan Sebagai Zat Yang

menurut teori asam basa bronsted lowry asam didefinisikan sebagai zat yang​

Daftar Isi

Jawaban:

memberikan donor (pemberi ) Proton.

Penjelasan:

diatas foto^

Menurut teori asam-basa bronsted-lowry,asam di definisikan sebagai zat yang​ memberikan proton (donor ion H⁺)  

Pembahasan

Larutan Asam Basa

Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.

Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

a. Teori asam basa menurut Arrhenius

b. Teori asam basa menurut Bronstead Low
ry

c. Teori asam basa menurut Lewis

Jawab

Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)  

Pelajari lebih lanjut

Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160 Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072

 

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar

Jawaban:

Asam Basa menurut Bronsted-Lowry

asam adalah donor proton

jawaban:

TeoriasambasaBronstedLowry

asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton [H+]

basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton [H+]

*) cemiwiiww

5. bagaimana definisi asam dan basa menurut bronsted-lowry

Menurut Bronsted dan Lowry, asam adalah spesi yang memberi proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi pemindahan proton.

Jawaban:

Menurut teori asam-basa bronsted-lowry,asam di definisikan sebagai zat yang memberikan proton (donor ion H⁺)

Pembahasan

Larutan Asam Basa

Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.

Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

a. Teori asam basa menurut Arrhenius

b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

c. Teori asam basa menurut Lewis

Jawab

Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)

7. jelaskan teori asam basa menurut bronsted – lowry

Asam menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang memberikan proton  [tex]H^+[/tex] kepada zat lain. Basa menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang menerima proton  [tex]H^+[/tex] dari  zat lain

Pembahasan

—————————-

Terdapat 3 teori asam basa basa, yaitu

Teori asam basa ArrheniusTeori asam basa Bronsted LowryTeori asam basa LewisTeori Asam Basa Arrhenius

Asam menurut teori Arrhenius adalah suatu zat yang membentuk atau menghasilkan ion  [tex]H^+[/tex] jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air

Contoh asam  Arrhenius

[tex]HF[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]F^-[/tex][tex]HBr[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]Br^-[/tex][tex]H_{2}SO_{4}[/tex] →  [tex]2H^+[/tex] +  [tex]SO_{4}^-^2[/tex][tex]CH_{3}COOH[/tex] →  [tex]H^+[/tex] +  [tex]CH_{3}COO^-[/tex]

Basa menurut teori Arrhenius adalah suatu zat yang membentuk atau menghasilkan ion  [tex]OH^-[/tex] jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air

Contoh  basa Arrhenius

[tex]NaOH[/tex] →  [tex]Na^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex][tex]KOH[/tex] →  [tex]K^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex][tex]Ba(OH)_{2}[/tex] →  [tex]Ba^+^2[/tex] +  [tex]2OH^-[/tex][tex]Ca(OH)_{2}[/tex] →  [tex]Ca^+^2[/tex] +  [tex]2OH^-[/tex]
Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Asam menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang memberikan proton  [tex]H^+[/tex] kepada zat lain

Basa menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang menerima proton  [tex]H^+[/tex] dari  zat lain

Contoh asam basa menurut teori bronsted lowry

[tex]HCl[/tex] +  [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] +  [tex]Cl^-[/tex] [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex] [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex]NH_{3}[/tex] → [tex]NH_{4}^+[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]  [tex]H_{2}O[/tex] +  [tex](PO_{4})^-^3[/tex] → [tex]HPO_{4}^-^2[/tex] +  [tex]OH^-[/tex]
Teori Asam Basa Lewis  

Asam menurut teori lewis adalah  senyawa kimia yang memiliki kemampuan untuk  menerima pasangan elektron dari senyawa lain.

Asam menurut teori lewis adalah  senyawa kimia yang memiliki kemampuan untuk  memberi pasangan elektron kepada senyawa lain.

Contoh asam basa menurut teori lewis

[tex]H^+[/tex] +  [tex](NH_{3})^+[/tex] → [tex](NH_{4})^+[/tex] [tex]Ag^+[/tex] +  [tex]2NH_{3}[/tex] → [tex]Ag(NH_{3})_{2}^+[/tex]

Sifat-sifat asam

Asam memiliki beberapa sifat seperti

Memiliki pH dibawah 7Dapat membuat kertas lkmus biru berubah warna menjadi warna merahRasanya asamAsam bersifat korosifAsam ketika direaksikan dengan basa membentuk garamAsam dapat digunakan untuk menetralkan basa

Asam berdasarkan jenisnya terbagi menjadi dua yaitu

Asam kuat. Contoh asam kuat adalah Asam klorida ( [tex]HCl[/tex] ) dan Asam sulfat ( [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] )Asam lemah. Contoh asama lemah adalah asam  asetat ( [tex]CH_{3}COOH[/tex] )

Sifat-sifat basa

Basa memiliki beberapa sifat seperti

Memiliki pH diatas 7Dapat membuat kertas lakmus merah berubah warna menjadi warna biruRasanya pahitBasa ketika direaksikan dengan asam membentuk garamBasa dapat digunakan untuk menetralkan asam

Basa berdasarkan jenisnya terbagi menjadi dua yaitu

Basa kuat. Contoh basa kuat adalah Natrium hidroksida ( [tex]NaOH[/tex] ) dan kalium hidroksida ( [tex]KOH[/tex] )Basa lemah. Contoh basa lemah adalah amonia ( [tex]NH_{3}[/tex] )Pelajari lebih lanjutMateri tentang soal asama basa bronsted lowry, di link https://brainly.co.id/tugas/5744489Materi tentang soal asam basa bronsted lowry, di link https://brainly.co.id/tugas/112074Materi tentang asam Basa Lewis, di link  brainly.co.id/tugas/20843800Materi tentang asam basa konjugasi di link https://brainly.co.id/tugas/5033956

=====================================

Detail jawaban

Kelas : XI

Mata pelajaran : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  Asam, basa,
teori arrhenius, teori lewis, teori bronsted lowry, sifat asam, sifat basa, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah

8. la Jelaskan definisi Asam dan basa menurut teori-Arhenius?b.jelaskan definisi asam dan basa menurut teoribronsted-lowry! tolong bantu jawab ya:)​

Jawaban:

a. Asam menurut Arrhenius adalah zat yg dilarutkan dalam air, membebaskan ion H+

sedangkan basa adalah zat yg jika dilarutkan dalam air, membebaskan ion OH-

b. Asam menurut Bronsted Lowry adalah zat yg bertindak sebagai pemberi ion H+ atau donor proton sedangkan basa adalah zat yg bertindak sebagai penerima ion H+ atau yg disebut akseptor proton

Jawaban:

Menurut teori ini, asam didefinisikan sebagai sebuah senyawa yang ketika terdisosiasi pada larutan akuatik, maka akan membebaskan H+ atau ion hidrogen. Sdangkan basa didefinisikan sebagai sebuah senyawa yang ketika terdisosiasi pada larutan akuatik, maka akan membebaskan OH- atau ion hidroksida.

Jawaban:

basa adalah zat yang dapat menerima (penerima donor) proton

Dalam teori asam basa yang dicetuskan sendiri oleh Bronsted-Lowry,dia menyatakan bahwa asam didefinisikan sebagai suatu zat yang dapat memberikan proton. atau yang disebut juga dengan donor ion [tex]H^{+}.[/tex]

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefenisikan sebagai zat yang donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.

Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

a. Teori asam basa menurut Arrhenius

b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

c. Teori asam basa menurut Lewis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

teori asam-basa Bronsted-Lowry

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Definisi asam

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  reaksi yang terjadi antara asam dan basa melibatkan transfer proton yaitu ion H⁺. Ketika asam melepaskan proton akan menjadi basa konjugasi dan basa yang menerima proton akan menjadi asam konjugasi.

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)  

asam       basa       bs. kj          as.kj

bs.kj = basa konjugasi

as.kj = asam konjugasi

maka,

pasangan asam basa konjugasi adalah

HCl / Cl⁻

H₂O / H₃O⁺

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Asam adalah donor (pemberi) proton (ion H⁺)  

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/21954872, https://brainly.co.id/tugas/22875249 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160

 

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar

Jawaban:

dapat menyumbangkan (donor) proton

Penjelasan:

semoga membantu✨

14. Zat yang merupakan asam menurut teori bronsted dan lowry adalah

Jawaban:

Bronsted dan Lowry, asam adalah spesi yang memberi proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi pemindahan proton. Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (donor proton) dan sebagai basa (akseptor proton). Zat seperti itu bersifat amfiprotik (amfoter).

Penjelasan:

tolong bantu jawaban nya kasih bintang lima pada jawaban saya ingin naik ranking dari ambisius ke ter pelajar

Hidrogen dan memberikannya kepada pasangan reaksinya

Jawaban:

Pengertian Larutan asam dan basa berdadarkan:

Arrhenius

Asam:dalam air akan melepaskan ion H+

Basa:dalam air akan melepaskan ion OH

Bronsteadlowry

Asam:Donorproton

Basa:Akseptorproton

Lewis

Asam:akseptor proton

Basa:Donor proton

Penjelasan:

Perbedaan larutan asam dan basa:

larutan asam

dilarutkan dalam air menghasilkan ion H+rasanya asam seperti jerukdapat memerahkan lakmusbersifat korosif

Larutan basa:

dilarutkan dalam air menghasilkan ion OHrasanya pahit seperti sabundapat membirukan lakmusbersifat kauistik

17. jelaskan teori asam basa menurut bronsted dan lowry​

Menurut konsep Bronsted dan Lowry, zat yang memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan ion H+ pada zat lain adalah asam. Sedangkan zat yang memiliki kecenderungan untuk menerima ion H+ dari zat lain adalah basa. Senyawa yang dapat bertindak sebagai asam basa Bronsted-Lowry disebut amfoter

Jawaban:

Menurut konsep Bronsted dan Lowry, zat yang memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan ion H+ pada zat lain adalah asam. Sedangkan zat yang memiliki kecenderungan untuk menerima ion H+ dari zat lain adalah basa. Senyawa yang dapat bertindak sebagai asam basa Bronsted-Lowry disebut amfoter.

semoga membantu

18. teori asam basa menurut bronsted-lowry dan contohnya

Asam adalah spesi yang memberikan donor proton sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton dalam suatu reaksi transfer proton

Contoh dari teori asam basa Bronsted Lowry :
HCl(aq) + H2O(l)  —>                  H3O+(aq) + Cl-(aq)
        asam-1      basa-2                     asam-2     basa-1
HCl dengan Cl- merupakan pasangan asam-basa konjugasi.
H3O+ dengan H2O merupakan pasangan asam-basa konjugasi.

asam adl zat yang dapat memberikan H+(danor proton).

20. HSO4-+HS-,SO24-+H2S. ZAT YANG BERPERAAN SEBAGAI ASAM MENURUT TEORI ASAM BASA BRONSTED-LOWRY ADALAH

yg berperan sbg asam adl HSO4^- dan H2S

Video Terkait

Posting terkait: