menurut teori asam basa bronsted lowry asam didefinisikan sebagai zat yang
1. menurut teori asam basa bronsted lowry asam didefinisikan sebagai zat yang
Jawaban:
memberikan donor (pemberi ) Proton.
Penjelasan:
diatas foto^
2. menurut teori asam-basa bronsted-lowry,asam di definisikan sebagai zat yang
Menurut teori asam-basa bronsted-lowry,asam di definisikan sebagai zat yang memberikan proton (donor ion H⁺)
Pembahasan
Larutan Asam Basa
Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.
Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu
a. Teori asam basa menurut Arrhenius
b. Teori asam basa menurut Bronstead Low
ry
c. Teori asam basa menurut Lewis
Jawab
Teori asam basa menurut Bronstead Lowry
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
Pelajari lebih lanjut
Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160 Asam Basa Lewis https://brainly.co.id/tugas/13890053, https://brainly.co.id/tugas/9193072
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
#AyoBelajar
3. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . . *
Jawaban:
Asam Basa menurut Bronsted-Lowry
asam adalah donor proton
4. Menurut teori asam basa bronshed lowry basa di definisikan sebagai zat yang
jawaban:
TeoriasambasaBronstedLowry
asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton [H+]
basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton [H+]
*) cemiwiiww
5. bagaimana definisi asam dan basa menurut bronsted-lowry
Menurut Bronsted dan Lowry, asam adalah spesi yang memberi proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi pemindahan proton.
6. Menurut teori asam basa bronsted lowry asam didefinisikan sebagai zat yang
Jawaban:
Menurut teori asam-basa bronsted-lowry,asam di definisikan sebagai zat yang memberikan proton (donor ion H⁺)
Pembahasan
Larutan Asam Basa
Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.
Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu
a. Teori asam basa menurut Arrhenius
b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry
c. Teori asam basa menurut Lewis
Jawab
Teori asam basa menurut Bronstead Lowry
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
7. jelaskan teori asam basa menurut bronsted – lowry
Asam menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang memberikan proton [tex]H^+[/tex] kepada zat lain. Basa menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang menerima proton [tex]H^+[/tex] dari zat lain
Pembahasan
—————————-
Terdapat 3 teori asam basa basa, yaitu
Teori asam basa ArrheniusTeori asam basa Bronsted LowryTeori asam basa LewisTeori Asam Basa Arrhenius
Asam menurut teori Arrhenius adalah suatu zat yang membentuk atau menghasilkan ion [tex]H^+[/tex] jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air
Contoh asam Arrhenius
[tex]HF[/tex] → [tex]H^+[/tex] + [tex]F^-[/tex][tex]HBr[/tex] → [tex]H^+[/tex] + [tex]Br^-[/tex][tex]H_{2}SO_{4}[/tex] → [tex]2H^+[/tex] + [tex]SO_{4}^-^2[/tex][tex]CH_{3}COOH[/tex] → [tex]H^+[/tex] + [tex]CH_{3}COO^-[/tex]
Basa menurut teori Arrhenius adalah suatu zat yang membentuk atau menghasilkan ion [tex]OH^-[/tex] jika zat tersebut dilarutkan ke dalam air
Contoh basa Arrhenius
[tex]NaOH[/tex] → [tex]Na^+[/tex] + [tex]OH^-[/tex][tex]KOH[/tex] → [tex]K^+[/tex] + [tex]OH^-[/tex][tex]Ba(OH)_{2}[/tex] → [tex]Ba^+^2[/tex] + [tex]2OH^-[/tex][tex]Ca(OH)_{2}[/tex] → [tex]Ca^+^2[/tex] + [tex]2OH^-[/tex]
Teori Asam Basa Bronsted Lowry
Asam menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang memberikan proton [tex]H^+[/tex] kepada zat lain
Basa menurut teori bronsted loewry adalah ion, molekul atau senyawa yang menerima proton [tex]H^+[/tex] dari zat lain
Contoh asam basa menurut teori bronsted lowry
[tex]HCl[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] + [tex]Cl^-[/tex] [tex]H_{2}O[/tex] + [tex]H_{2}O[/tex] → [tex]H_{3}O^+[/tex] + [tex]OH^-[/tex] [tex]H_{2}O[/tex] + [tex]NH_{3}[/tex] → [tex]NH_{4}^+[/tex] + [tex]OH^-[/tex] [tex]H_{2}O[/tex] + [tex](PO_{4})^-^3[/tex] → [tex]HPO_{4}^-^2[/tex] + [tex]OH^-[/tex]
Teori Asam Basa Lewis
Asam menurut teori lewis adalah senyawa kimia yang memiliki kemampuan untuk menerima pasangan elektron dari senyawa lain.
Asam menurut teori lewis adalah senyawa kimia yang memiliki kemampuan untuk memberi pasangan elektron kepada senyawa lain.
Contoh asam basa menurut teori lewis
[tex]H^+[/tex] + [tex](NH_{3})^+[/tex] → [tex](NH_{4})^+[/tex] [tex]Ag^+[/tex] + [tex]2NH_{3}[/tex] → [tex]Ag(NH_{3})_{2}^+[/tex]
Sifat-sifat asam
Asam memiliki beberapa sifat seperti
Memiliki pH dibawah 7Dapat membuat kertas lkmus biru berubah warna menjadi warna merahRasanya asamAsam bersifat korosifAsam ketika direaksikan dengan basa membentuk garamAsam dapat digunakan untuk menetralkan basa
Asam berdasarkan jenisnya terbagi menjadi dua yaitu
Asam kuat. Contoh asam kuat adalah Asam klorida ( [tex]HCl[/tex] ) dan Asam sulfat ( [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] )Asam lemah. Contoh asama lemah adalah asam asetat ( [tex]CH_{3}COOH[/tex] )
Sifat-sifat basa
Basa memiliki beberapa sifat seperti
Memiliki pH diatas 7Dapat membuat kertas lakmus merah berubah warna menjadi warna biruRasanya pahitBasa ketika direaksikan dengan asam membentuk garamBasa dapat digunakan untuk menetralkan asam
Basa berdasarkan jenisnya terbagi menjadi dua yaitu
Basa kuat. Contoh basa kuat adalah Natrium hidroksida ( [tex]NaOH[/tex] ) dan kalium hidroksida ( [tex]KOH[/tex] )Basa lemah. Contoh basa lemah adalah amonia ( [tex]NH_{3}[/tex] )Pelajari lebih lanjutMateri tentang soal asama basa bronsted lowry, di link https://brainly.co.id/tugas/5744489Materi tentang soal asam basa bronsted lowry, di link https://brainly.co.id/tugas/112074Materi tentang asam Basa Lewis, di link brainly.co.id/tugas/20843800Materi tentang asam basa konjugasi di link https://brainly.co.id/tugas/5033956
=====================================
Detail jawaban
Kelas : XI
Mata pelajaran : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kode : 11.7.5
Kata kunci : Asam, basa,
teori arrhenius, teori lewis, teori bronsted lowry, sifat asam, sifat basa, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah
8. la Jelaskan definisi Asam dan basa menurut teori-Arhenius?b.jelaskan definisi asam dan basa menurut teoribronsted-lowry! tolong bantu jawab ya:)
Jawaban:
a. Asam menurut Arrhenius adalah zat yg dilarutkan dalam air, membebaskan ion H+
sedangkan basa adalah zat yg jika dilarutkan dalam air, membebaskan ion OH-
b. Asam menurut Bronsted Lowry adalah zat yg bertindak sebagai pemberi ion H+ atau donor proton sedangkan basa adalah zat yg bertindak sebagai penerima ion H+ atau yg disebut akseptor proton
9. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .
Jawaban:
Menurut teori ini, asam didefinisikan sebagai sebuah senyawa yang ketika terdisosiasi pada larutan akuatik, maka akan membebaskan H+ atau ion hidrogen. Sdangkan basa didefinisikan sebagai sebuah senyawa yang ketika terdisosiasi pada larutan akuatik, maka akan membebaskan OH- atau ion hidroksida.
10. Menurut teori asam – basa Bronsted – Lowry, basa adalah …. *
Jawaban:
basa adalah zat yang dapat menerima (penerima donor) proton
11. Menurut teori asam-basa bronsted-lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang
Dalam teori asam basa yang dicetuskan sendiri oleh Bronsted-Lowry,dia menyatakan bahwa asam didefinisikan sebagai suatu zat yang dapat memberikan proton. atau yang disebut juga dengan donor ion [tex]H^{+}.[/tex]
12. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefenisikan sebagai zat yang.
Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefenisikan sebagai zat yang donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]
Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.
Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu
a. Teori asam basa menurut Arrhenius
b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry
c. Teori asam basa menurut Lewis
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
teori asam-basa Bronsted-Lowry
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Definisi asam
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Teori asam basa menurut Bronstead Lowry
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa reaksi yang terjadi antara asam dan basa melibatkan transfer proton yaitu ion H⁺. Ketika asam melepaskan proton akan menjadi basa konjugasi dan basa yang menerima proton akan menjadi asam konjugasi.
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
asam basa bs. kj as.kj
bs.kj = basa konjugasi
as.kj = asam konjugasi
maka,
pasangan asam basa konjugasi adalah
HCl / Cl⁻
H₂O / H₃O⁺
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Asam adalah donor (pemberi) proton (ion H⁺)
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/21954872, https://brainly.co.id/tugas/22875249 Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/9156669, https://brainly.co.id/tugas/22060160
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
#AyoBelajar
13. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang
Jawaban:
dapat menyumbangkan (donor) proton
Penjelasan:
semoga membantu✨
14. Zat yang merupakan asam menurut teori bronsted dan lowry adalah
Jawaban:
Bronsted dan Lowry, asam adalah spesi yang memberi proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi pemindahan proton. Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (donor proton) dan sebagai basa (akseptor proton). Zat seperti itu bersifat amfiprotik (amfoter).
Penjelasan:
tolong bantu jawaban nya kasih bintang lima pada jawaban saya ingin naik ranking dari ambisius ke ter pelajar
15. Menurut teori bronsted lowry asam adalah zat yang dapat melepaskan
Hidrogen dan memberikannya kepada pasangan reaksinya
16. Menurut teori asam-basa bronsted-lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang …..
Jawaban:
Pengertian Larutan asam dan basa berdadarkan:
Arrhenius
Asam:dalam air akan melepaskan ion H+
Basa:dalam air akan melepaskan ion OH
Bronsteadlowry
Asam:Donorproton
Basa:Akseptorproton
Lewis
Asam:akseptor proton
Basa:Donor proton
Penjelasan:
Perbedaan larutan asam dan basa:
larutan asam
dilarutkan dalam air menghasilkan ion H+rasanya asam seperti jerukdapat memerahkan lakmusbersifat korosif
Larutan basa:
dilarutkan dalam air menghasilkan ion OHrasanya pahit seperti sabundapat membirukan lakmusbersifat kauistik
17. jelaskan teori asam basa menurut bronsted dan lowry
Menurut konsep Bronsted dan Lowry, zat yang memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan ion H+ pada zat lain adalah asam. Sedangkan zat yang memiliki kecenderungan untuk menerima ion H+ dari zat lain adalah basa. Senyawa yang dapat bertindak sebagai asam basa Bronsted-Lowry disebut amfoter
Jawaban:
Menurut konsep Bronsted dan Lowry, zat yang memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan ion H+ pada zat lain adalah asam. Sedangkan zat yang memiliki kecenderungan untuk menerima ion H+ dari zat lain adalah basa. Senyawa yang dapat bertindak sebagai asam basa Bronsted-Lowry disebut amfoter.
semoga membantu
18. teori asam basa menurut bronsted-lowry dan contohnya
Asam adalah spesi yang memberikan donor proton sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton dalam suatu reaksi transfer proton
Contoh dari teori asam basa Bronsted Lowry :
HCl(aq) + H2O(l) —> H3O+(aq) + Cl-(aq)
asam-1 basa-2 asam-2 basa-1
HCl dengan Cl- merupakan pasangan asam-basa konjugasi.
H3O+ dengan H2O merupakan pasangan asam-basa konjugasi.
19. Menurut teori Bronsted dan Lowry asam adalah zat yang . . . .
asam adl zat yang dapat memberikan H+(danor proton).
20. HSO4-+HS-,SO24-+H2S. ZAT YANG BERPERAAN SEBAGAI ASAM MENURUT TEORI ASAM BASA BRONSTED-LOWRY ADALAH
yg berperan sbg asam adl HSO4^- dan H2S